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防護鉛板廠家介紹電子的殼層結構

2019-11-01

防護鉛板廠家介紹電子的殼層結構

    對于多電子的原子來說,核外電子運動較為復雜。但根據泡利不相容原理,在同一原子中,不能有兩個或兩個以上的電子具有完全相同的量子數((n, 1, m,, ms),也就是說一個量子態Z多只能容納一個電子。因此,原子有多少個電子,就有多少個量子態被占據。原子系統的量子態分為許多層,每層都有許多量子態,可以容納許多電子,所稱為電子殼層。主量子數n=1的殼層稱為主殼層(K殼層),n=2的殼層稱為第2主殼層(L殼層)。以下類推,每個殼層又分為許多次殼層(亞層),每一亞層又有2(21+1)個不同的量子態,即Z多容納2(21+1)個電子,這一規律可把電子殼層容納的Z多電子數計算出來。主量子數為n的殼層中,可容納的Z多電子數:

            Nn=Z2(21+1)=2n2

如果原子中的某個電子處在量子數n=3,角量子數1=2的量子態上,則這個電子在M殼層的第d亞層上,通常稱這種狀態為3d。同理,若電子所處的狀態為4s,則電子處在N殼層的第s亞層上,這個量子態的主量子數n=4,角量子數1=0。

防護鉛板.png

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