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防護鉛板廠家介紹電子的殼層結構
對于多電子的原子來說，核外電子運動較為復雜。但根據泡利不相容原理，在同一原子中，不能有兩個或兩個以上的電子具有完全相同的量子數((n, 1, m,, ms)，也就是說一個量子態Z多只能容納一個電子。因此，原子有多少個電子，就有多少個量子態被占據。原子系統的量子態分為許多層，每層都有許多量子態，可以容納許多電子，所稱為電子殼層。主量子數n=1的殼層稱為主殼層(K殼層),n=2的殼層稱為第2主殼層(L殼層)。以下類推，每個殼層又分為許多次殼層(亞層)，每一亞層又有2(21+1)個不同的量子態，即Z多容納2(21+1)個電子，這一規律可把電子殼層容納的Z多電子數計算出來。主量子數為n的殼層中，可容納的Z多電子數:
Nn=Z2(21+1)=2n2
如果原子中的某個電子處在量子數n=3，角量子數1=2的量子態上，則這個電子在M殼層的第d亞層上，通常稱這種狀態為3d。同理，若電子所處的狀態為4s，則電子處在N殼層的第s亞層上，這個量子態的主量子數n=4，角量子數1=0。
